semana 16

Semana 16 Martes  Puentes de Hidrogeno

¿Qué es enlace por puente de hidrogeno y cuáles son sus ejemplos?

Equipo	El enlace por puente de hidrogeno	Ejemplos.
1	Un enlace de puente de hidrógeno, se forma entre el Hidrógeno y otro elemento muy electronegativo como el Oxígeno o el Nitrógeno, este tipo de enlaces son muy débiles y tiene una vida del orden de milisegundos. Sin embargo, es la forma en la que las moléculas de agua.	Por ejemplo cuando un átomo de hidrógeno es enlazado a un átomo fuertemente electronegativo como el nitrógeno, el oxígeno o el flúor
2	Dihidrógeno El enlace de hidrógeno puede ser comparado con el cercanamente relacionado enlace de dihidrógeno, que también es una interacción enlazante intermolecular que involucra a átomos de hidrógeno.	DistralografíadeRayos  x
3	Proteínas Las cadenas laterales de muchos aminoácidos se comportan como donadores o como aceptores de enlaces de hidrógeno (es el caso de los grupos hidroxilo de la serina y los grupos amino de la glutamina, por ejemplo). Además, si los protones amida o los carbonilos del armazón polipeptídico no están implicados en el enlace peptídico, pueden interaccionar también en este tipo de uniones estabilizadoras.
4	Los puentes de hidrogeno Generalmente se producen Por la atracción electrostática entre atomos electronegativos como el O y N Y un atomo de hidrogeno esta unido covalentemente a un segundo atomo electronegativo	-O-H____O-H Agua- atracción del agua -N-H____O=C-En una proteína -O-H____O=C-Entre el agua y el azúcar
5	La estructura del ADN	Por ejemplo, la estructura de doble hélice del ADN se debe primordialmente a los enlaces de hidrógeno entre los pares de bases, que unen una cadena complementaria a la otra y permiten la replicación.
6	El enlace por puente de hidrogeno se puede presentar en el punto de ebullición del agua, ya que por la presión que se ejerce es porque se forman estos puentes.	El agua es única porque sus átomos de oxígeno tiene dos pares libres y dos átomos de hidrógeno, significando que el número total de enlaces de una molécula de agua es cuatro. Y así ☺

Ejercicio cada equipo selecciona un compuesto y completa el cuadro con las datos

Material: Modelos moleculares

Equipo	Nombre	Formula	Esquema del puente de hidrogeno	Modelo Físico
2	Agua	H20
1	Acido clorhídrico	HCl
	Acido sulfhídrico
	Amoniaco		H                  H             H   H   H
	Acido bromhídrico
	Hidruro de sodio

SEMANA 15

Equipo	2	1	4	3	5			6
Grupo	I	II	III	IV	V	VI	VII	VIII
Familia	Metales alcalinos	Metales Alcalinoterreos	térreos	carbógenos	nitrogenoides	anfígenos	los halógenos	gases nobles
Etructura de Lewis		Ra:		. . Ge. . . .Sn. . . .Pb. .				He: ¨ :Ne: ¨ :Är: ¨ ¨ :Kr: ¨ ¨ :Xe: ¨ ¨ :Rn: ¨

Q1Semana 1

Estructura de Lewis

Determinación del tipo de enlace químico:

·       Material: Probador de conductividad eléctrica, capsula de porcelana,

·       Sustancias: Cloruro de sodio, oxido férrico, oxido de magnesio, oxido de calcio, oxido cúprico

·       Procedimiento:

·       a.- Colocar en la capsula de porcelana una muestra del cloruro de sodio, probar su conductividad eléctrica en seco, agregar unas gotas de agua y probar nuevamente su conductividad eléctrica. Anotar las observaciones.

·       b.- Repetir el paso a con las demás sustancias.

·       Observaciones:

Sustancia Nombre y Formula	Conductividad en seco	Conductividad en húmedo	Tipo de enlace químico	Representación de Lewis
Óxido de Cobre CuO Equipo 2	No	Si	Iónico	Cu:
Cloruro de sodio NaCl Equipo 6	NO	Si	Iónico
Oxido de Magnesio MgO Equipo 4	No	Poca	Iónico
Oxido de  zinc Equipo3 ZN	No	N O0	iónico	Zn:
Oxido de Calcio Equipo 1* CaO	No	Si	Ionico	.  . Ca : O:                                                      .  .

Semana 15 jueves 106b                             Enlace químico

Preguntas	¿Que es  el  enlace químico?,	¿Que tipos de enlace químico existen?	¿En que consiste el enlace covalente? Ejemplos	¿En que consiste el enlace polar?   Ejemplos	¿En que consiste el enlace iónico?  Ejemplos	¿En que consiste el enlace coordinado? Ejemplos
Equipo	2	6	5	3	4	1
Respuestas	es el proceso físico responsable de las interacciones atractivas entre átomos y moléculas ☺	Enlace covalente Enlace ionico Enlace de uno o tres electrones Enlace intermolecular Y el enlace covalente polar Y asi ☺	El enlace covalente se lleva a cabo cuando los elementos comparten o unen sus electrones de valencia para formar un compuesto nuevo. Ej:       H-2       O-1     H            H O	Enlace covalente polar: cuando los átomos son distintos, los electrones compartidos no serán atraídos por igual,se aproximaran al átomo más electronegativo Enlace covalente no polar Cuando un átomo aporta el par electrónico el enlace covalente formado es coordinado.☺	unión de átomos que resulta de la presencia de atracción electrostática entre los iones de distinto signo, es decir, uno fuertemente electropositivo (baja energía de ionización) y otro fuertemente electronegativo (alta afinidad electrónica)   Sodio  +  Cloro =Cloruro de Sodio	Se llama enlace coordinado o dativo aquel cuyos dos electrones que forman el par compartido proceden del mismo átomo o ión. Ejemplos: *el dióxido de carbono: O = C = O otro puede ser el Cl, q es biatómico: Cl -- Cl y otro puede ser el agua O / \ H H

Características de los oxidas no-metálicos

Material: Capsula de porcelana, agitador de vidrio, lámpara de alcohol, cucharilla de combustión, probador de conductividad eléctrica. Fuego nocturno

Sustancias.  Carbón en polvo, azufre, acido nítrico, acido fosfórico, acido clorhídrico, indicador universal, tiras indicadoras de pH, agua destilada.

Procedimiento:

- Colocar una muestra del no-metal (solido) en la capsula de porcelana y medir su conductividad eléctrica

-         Colocar una muestra del no-metal (solido) en la cucharilla de combustión.

-         Colocar la cucharilla de combustión dos minutos a la flama del mechero e introducir la cucharilla de combustión  en 10 mililitros de agua destilada con cinco gotas del indicador universal dentro de la capsula de porcelana.

-         Determinar el pH de la sustancia obtenida en la capsula de porcelana.

-         Colocar 10 ml de agua destilada en la capsula de porcelana, adicionar cinco gotas del indicador universal, agregar cinco gotas del acido nítrico y anotar los cambios observados. Repetir el paso anterior con acido

SUSTANCIA	FORMULA	COLOR	Conductividad electrica	FORMA	SUSTANCIA OBTENIDA EN LA CAPSULA DE PORCELANA	PH FINAL
Carbón EQUIPO  2	C	Rojo	No	Sólida	Ácido Carbonico	Ácido
Azufre Equipo 4	S	Rojo	No	Solida	SH Acido Sulfurico	Acido
Acido nítrico Equipo 3	HNO3	Fiusha	Si	Liquida	Acido	Acido.
Acido fosfórico Equipo 1	H3PO4	rojo	Si	Liquido	Acido	Acido
Acido clorhídrico Equipo 1	HCl	fiusha	Si	liquid	Acido	Acido

Conclusiones:  Pudimos observar que un metal agregándole agua produce un acido y son conductores de electricidad.

Recapitulacion 15 (ultima)

Resumen del martes y jueves.

Lectura del resumen por equipo

Aclaracion de dudas

Programa de Quimica (2ª. Prte)

Registro de asistencia

Equipo	Resumen
1	El martes 15 comprobamos la conductividad eléctrica en seco y húmedo. El Jueves 17 comprobamos la conductividad eléctrica de los ácidos.
2	El día martes observamos la conductividad eléctrica y el jueves distinguimos ácidos y bases.
3	El día martes deducimos si los elementos químicos son conductores en seco y húmedo. El día jueves se comprobó la conductividad por parte de los ácidos.
4	El martes realizamos una práctica de conductividad eléctrica con óxidos metálicos, primero solos y después con agua. El jueves también vimos la conductividad eléctrica y el PH de los ácidos y bases
5	El día martes observamos la conductividad eléctrica en varias sustancias secas y húmedas. El Jueves vimos los modelos atómicos y la estructura de Lewis, y realizamos la práctica de ácidos y bases.
6	El martes  realizamos una práctica con no me tales en seco y en húmedo. El jueves realizamos la práctica con ácidos. Y también observamos cómo es la representación atómica según Lewis y así ☺

EVALUACION

Actividad	Puntos
Indagaciones Bibliográficas en el cuaderno	20
Difusión de actividades en el Blog y recapitulación	40
Proyecto de investigación en equipo	20
Exámenes 2x10	20
Total	100