Semana 12 martes
Nomenclatura Química
Preguntas
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¿Qué
produce Metal mas oxigeno?
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¿Qué
produce No-Metal mas oxigeno?
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¿Qué
produce Oxido Metálico mas agua?
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¿Qué
produce Oxido No-Metal más Agua?
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¿Qué
produce hidróxido más oxácido?
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¿Qué
produce Metal y No metal, mas hidrogeno?
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Equipo
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3
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6
|
2
|
4
|
5
|
1
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Respuestas
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una reacción de oxidación producida cuando el oxigeno
ataca al metal:
el oxido |
No Metal +
Oxígeno
Se coloca en primer lugar el no metal y
después el oxígeno.
Producen anhídridos☺♥
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Hidróxidos
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Oxacido
|
Hidróxidos
+ Oxacido
=
|
HIDRUROS NO METÁLICOS.
Compuestos formados por la unión de un elemento no metálico y el hidrógeno.
Se llaman hidrácidos.
Hidruros Metálicos
Su nomenclatura es la palabra Hidruro seguida del metal es decir Hidruro de calcio, de plata etc. |
Ejemplos
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Na2O--------…
Óxido de Sodio.
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C2O4
- CO2 - Anhídrido carbónico/Dióxido de carbono/Óxido de carbono (II)
Cl2O - Anhídrido hipocloroso/Óxido de cloro
(I)
Cl2O3 - Anhídrido cloroso/Óxido de cloro (III)
Cl2O5 - Anhídrido clórico/Óxido de cloro
(V)
Cl2O7 - Anhídrido perclórico/Óxido de cloro
(VII)
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Na+OH=
NaOH
Hidróxido
de Sodio
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N2O5 + H2O------->
H2N2O6 (se simplifica)--> HNO3
anhidrido acido nitrico
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NaOH+ HNO3 ->
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Hidruros no metálicos:
HF
fluoruro de hidrógeno ácido fluorhídrico
HCl cloruro de hidrógeno ácido clorhídrico Hidruros metálicos:
2FeH2
2NaH
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Nomenclatura
química de los compuestos:
Material: Vaso de
precipitados de 500 ml, agitador de vidrio.
Sustancias: Ver
muestrario de los compuestos químicos sólidos y líquidos.
Procedimiento:
- Colocar 300 ml de agua en el
vaso de precipitados.
- Adicionar con
la cucharita de plástico, una muestra de cada sustancia solida, anotando en el
cuadro el nombre formula color antes y después de disolver en el agua del
matraz.
Observaciones:
Sustancia
Nombre
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Formula
química
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Estado de agregación
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Color
inicial
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Color
final
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Sulfato
de cobre
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CuSO4
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Solido
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Azul
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Azul
Claro
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CARBONATO
DE MAGNESIO
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MgCO3
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Solido
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Blanco
|
Azul
Claro
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OXIDO
FERRico III
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Fe2O3
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Solido
|
Marrón
|
Café
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Acido Clorhídrico
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Hcl
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liquido
|
Café
|
Café
|
Oxido de
cobre II
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CuO
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Solido
|
Café
|
Café
|
Sulfato
de calcio
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CaSO4
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LÍQUIDO
|
Café
|
Café.
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Hidróxido
de calcio
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Ca (OH)2
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liquido
|
cafe
|
Café
|
Ácido
sulfúrico
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H2SO4
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LIQUIDO
|
CAFÉ
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NARANJA
|
Cloruro
de sodio
|
NaCl
|
LIQUIDO
|
NARANJA
|
VINO
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Bicarbonato
de sodio
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NaHCO3
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Liquido
|
Rojo
|
Rojo
|
Nitrato
de sodio
|
NaNO3
|
Liquido
|
marrón
|
Marrón
|
Conclusiones:
cada sustancia le da un color diferente a la mezcla, al
principio la mescla era azul y conforme le añadimos las sustancias tomo un
color mas oscuro.
Semana 12 jueves
Ecuaciones Químicas
Trabajo grupal para la representación por medio de ecuaciones de las reacciones
de oxidación (síntesis de óxidos):
- Identificando elementos y óxidos. Óxidos, bases y oxácidos, síntesis
de hidróxidos.
- Asignando nombres a los compuestos obtenidos.
- Balanceando ecuaciones por inspección.
Equipo
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6
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1
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2
|
3
|
5
|
4
|
6
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Reacciones
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Metal mas oxigeno
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No-Metal mas oxigeno
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Oxido Metálico más agua
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Oxido No-Metal más Agua
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hidróxido más oxácido
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Metal y mas hidrogeno
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No metal mas hidrogeno
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Ejemplos nombres y ecuaciones
1
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Na + O -àNa2O
Oxido de sodio
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B + O àB2O3
Trióxido de Boro
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MgO + H2O ---> Mg(OH)2
Hidróxido de Magnesio
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CO2 + H2O --> H2CO3
acido carbónico
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Mg(OH)2+H2CO3….>H2O+MgCO3
Carbonato de magnesio
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Cr+3H --->CrH3
Hidruro cromoso
O cromo (3)
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CH4 metano
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2
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Mg + Oà MgO
Oxido de magnesio
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S+ O2 à SO2
Dióxido de azufre
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Fe2O3 + 3 H2O ---> 2 Fe(OH)3
Hidróxido Férrico
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2 P2O5+H2O-->2HPO3
Acido fosforoso
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Fe(OH)3+HN02
…….>H20+Fe(NO2)3
Nitrito férrico o
Nitrito de hierro(2)
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Ni+2H --->NiH2
Hidruro niqueloso
O niquel(2)
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NH3 amoniaco
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3
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Al + O-à Al2O3
Oxido de aluminio.
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C+ O2 àCO2
Dióxido de carbono
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Cr2O6+H2OàCr(OH)6
Hidróxido Crómico(6)
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N2O+H2O --->HNO2
Acido nitroso
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Cr(OH)6+2HPO3
………>H2O+CrPO3
Fosfito de cromo (6)
O
Fosfito crómico
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Au+3H ---> AuH3
Hidruro áurico
O
De oro (3)
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PH3 fosfina
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Trabajo grupal para la representación por medio de
ecuaciones de las
Reacciones de hidrólisis ():
- Identificando compuestos como:
- Asignando nombres a los compuestos obtenidos.
- Balanceando
ecuaciones por inspección.
Recapitulación
12
Resumen
del martes y jueves.
Lectura
del Resumen por equipo
Aclaración
de dudas.
Ejercicio
Registro
de asistencia.
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Equipo
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Resumen
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1
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El dia martes 25
realizamos una práctica acerca de
disoluciones con varias sustancias y notamos sus cambios.
El dia jueves 27
realizamos una tabla de ecuaciones con metales y no metales combinadas con
oxigeno e hidrogeno.
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2
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El día martes hicimos
mezclas con distintas sustancias dentro del vaso de precipitados. Y el día
jueves llenamos la tabla del documento. ☺
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3
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El martes de realizo
la práctica de mezclar muchas sustancias en el vaso de precipitado.
El día jueves
completamos la tabla del documento del día jueves semana 12 .
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4
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El martes mesclamos
muchas sustancias en el vaso de precipitado
El jueves se realizaron
formulas con metales, no metales, oxigeno,hidrogeno,acidos,etc.
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5
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El día martes
mesclamos diversas sustancias
El jueves realizamos
formulas.
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6
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El dia martes
mezclamos sustancias en el vaso de precipitado y el dia jueves se realizaron
formulas con metales y no metales. ☺
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